Роль азота в периодической системе, атомное строение, образование и свойства.

Азот (N) находится в 2-й группе (группа азота) периодической системы Менделеева. Он является пятой по распространенности элементом в земной коре и составляет около 78% атмосферы Земли.

Атом азота имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p3. Это означает, что в атоме азота есть пять электронов в своей внешней оболочке. Эти электроны могут образовывать три ковалентных связи, что делает азот важным элементом для многих биологических молекул, таких как аминокислоты, ДНК и РНК.

Азот также используется в производстве многих промышленных химических соединений, таких как аммиак, нитраты и нитриты. Аммиак широко используется для производства удобрений, а нитраты и нитриты используются в производстве взрывчатых веществ и других химических соединений.

Азот также играет важную роль в биологических процессах. Многие микроорганизмы способны фиксировать азот из атмосферы и использовать его для своего роста. Растения также используют азот для своего роста, но они не способны его фиксировать и должны получать его из почвы.

Свойства азота включают высокую стабильность, низкую растворимость в воде и отсутствие окрашивания газовой фазы. Кроме того, азот имеет низкую токсичность и не является пожаро- и взрывоопасным при нормальных условиях.

Физические свойства азота также важны для его применения в промышленности. Азот является невоспламеняемым газом, который может использоваться в качестве инертной среды для предотвращения окисления и разрушения материалов. Кроме того, жидкий азот имеет очень низкую температуру кипения (-196°C), что позволяет использовать его в качестве криогенной среды для хранения и транспортировки пищевых продуктов, медицинских препаратов и т.д.

Другие задачи с этого варианта

2

Книга: Ответы на билеты по химии для 9 класса 2023
Билет/вопрос: №22

"Test-Uz.Ru" © 2014-2024. Информационный портал для школьников, абитуриентов, студентов и учителей

О сайте | Обратная связь