Типы химических связей. Объясните примерами

Химическая связь – это взаимодействие молекул, ионов, радикалов и кристаллов в результате взаимодействия атомов. При образовании химической
связи:
неспаренные электроны атомов ; пары электронов на одной орбите ; могут быть задействованы пустые вакансии. Энергия химической связи, длина связи, угол между связями ( валентный угол) и порядок связи являются основными характеристиками химической связи . Минимальное количество энергии, необходимое для ее разрыва , называется энергией связи . Обозначается Е и измеряется в кДж/моль и ккал/моль. Чем больше энергия связи, тем стабильнее связь . Величина энергии связи зависит от природы связывающих атомов, типа и порядка связей. Длину химической связи обозначают буквой b и обозначают A (нм). Под длиной связи d e b понимают расстояние между ядрами атомов, участвующих в образовании химической связи. Если мы посмотрим на три молекулы газа, энергия химической связи уменьшается слева направо, а длина увеличивается. С увеличением порядка связей устойчивость связи увеличивается, а длина уменьшается.Атомы образуют химическую связь, в первую очередь за счет неспаренных электронов . Существуют различные типы химических связей, такие как ковалентная, ионная, металлическая и водородная. Химическая связь, образованная электронными парами, называется ковалентной связью. Это двухэлектронная и двухцентровая (удерживающая два ядра) связь. В образовании ковалентной связи участвуют все одиночные электроны внешней электронной оболочки атома, а иногда даже двойные электроны . Образующиеся химические связи различаются на s-сигма- и р-пи-связи в зависимости от расположения электронных облаков . Сигма-связь представляет собой прямую линию (линии), соединяющую ядра двух соединяющихся атомов. р -связь представляет собой связь, образованную взаимным перекрыванием электронных орбиталей в пространстве , перпендикулярном s - связи в пространстве. р -связи образуются в основном при образовании двойной или тройной связи . Из всех первичных связей, двойников и треугольников, одна является s - связью, остальные представляют собой p - связи, которые слабее s - связи. Приняты различные выражения химических связей. Например, с помощью электронов в виде точек, размещенных на химическом символе элемента. Неполярная ковалентная связь . При взаимодействии атомов с одинаковой электроотрицательностью образуются ковалентно неполярно связанные молекулы. Такая связь возникает в молекулах простых веществ, таких как H 2 , F 2 , Cl 2 , O 2 , N 2 . Ковалентная полярная связь . При взаимодействии атомов элементов, не различающихся резко по своей электроотрицательности, общая электронная пара движется в сторону атома с наибольшей электроотрицательностью. В результате образуется ковалентная полярная связь. Количество полярно связанных молей может быть H 2 O, NH 3 , HCl, HF, HBr, HJ, H 2 S, H 2 Se , H 2 SO 4 . Может существовать и другой донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. В этом случае химическая связь образуется двухэлектронным облаком одного атома за счет свободной орбиты другого атома. В качестве примера можно привести образование иона аммония NH4+. Ионная связь образуется при взаимодействии атомов, резко отличающихся друг от друга по электроотрицательности . Ионная связь понимается на основе электростатической теории. Согласно этой теории, противоположно заряженные ионы, образующиеся в результате отдачи или присоединения электронов атомом, конкурируют друг с другом электростатическими силами, образуя устойчивую систему с 8 (октетными) или 2 (дублетными) электронами во внешней оболочке. Например, типичные металлы (литий Li, натрий Na, калий К) образуют ионные связи с типичными металлами, в основном с галогенами

Решение №1

Дополнительное решение или похожая задача

Решение №2

Другие задачи с этого варианта

1 2 3

Книга: Ответы на билеты по химии для 11 класса 2022
Билет: №5

Поиск

Там мы публикуем различные ЕГЭ и DTM варианты, решения школьных экзаменов, видеоуроки и многое другое.

Абитуриентам

ЦТ, Беларусь

Сборники тестов, Узбекистан
DTM варианты
Онлайн ДТМ тестирование

Решебники

Физика
Математика

Онлайн тестирование

Английский язык Английский язык
Русский язык Русский язык
Математика Математика
Биология Биология
География География
История История

База знаний по предметам

Физика Физика
Математика Математика
Информатика Информатика
Литература Литература
Английский язык Английский язык
Русский язык Русский язык
Химия Химия
История История
География География
Биология Биология

Все разделы

"Test-Uz.Ru" © 2014-2024. Информационный портал для школьников, абитуриентов, студентов и учителей

О сайте | Обратная связь